标准摩尔生成焓和标准摩尔反应焓是热化学中的两个重要概念。标准摩尔生成焓是指在标准状态下，1摩尔物质生成的焓变化；而标准摩尔反应焓则是指在标准状态下，1摩尔物质反应所释放或吸收的焓变化。在化学反应中，通常只能测量到反应前后的焓变化，因此如何根据已知的标准摩尔生成焓求出标准摩尔反应焓是一个非常重要的问题。

首先，需要明确的是标准状态指的是温度为298K（25℃）、压强为1 atm（标准大气压）、物质浓度为1mol/L的状态。如果已知某个物质在标准状态下的标准摩尔生成焓，可以采用如下公式求解标准摩尔反应焓：

标准摩尔反应焓 = 标准摩尔生成焓（反应物）- 标准摩尔生成焓（生成物）

其中，标准摩尔生成焓（反应物）指的是反应物在标准状态下生成1摩尔产物所释放的热量，标准摩尔生成焓（生成物）则指的是生成物在标准状态下生成1摩尔产物需要吸收的热量。如果反应物和生成物的摩尔数不同，需要按照反应的化学方程式进行配平。

例如，已知丙烯（C3H4）在标准状态下的标准摩尔生成焓为-119.1 kJ/mol，求丙烯燃烧生成CO2和H2O的标准摩尔反应焓。

首先，需要写出丙烯燃烧生成CO2和H2O的化学方程式：

C3H4 + 2O2 → 3CO2 + 2H2O

根据该化学方程式，可以得到反应物丙烯的摩尔数为1，生成物CO2和H2O的摩尔数分别为3和2。因此，可以按照上述公式计算得到：

标准摩尔反应焓 = -[(3×-393.5 kJ/mol) + (2×-285.8 kJ/mol)] - (-119.1 kJ/mol) = -1951.1 kJ/mol

因此，丙烯燃烧生成CO2和H2O的标准摩尔反应焓为-1951.1 kJ/mol。

综上所述，根据已知的标准摩尔生成焓求解标准摩尔反应焓可以采用上述公式，并需要注意反应物和生成物的摩尔数及相关物质在标准状态下的热化学数据。