在化学反应中，熵变是描述反应体系混乱程度的物理量。熵变的正负直接影响反应的可逆性和热力学驱动力。因此，判断熵变的正负是化学热力学中的一个重要问题。

一般来说，熵变可以通过计算初始状态和最终状态下体系的熵值之差来确定。当熵值增加时，熵变为正；当熵值减少时，熵变为负。但是，这种简单的判断方法并不总是适用于所有情况。

在实际计算中，需要考虑反应过程中物质的状态变化和反应的条件。对于化学反应来说，熵变的正负取决于反应物与生成物的物态变化。如果反应过程中物质的状态发生了变化，例如由固态转化为气态或溶解，其熵变往往是正的。反之，如果物质的状态没有发生变化，即反应物和产物都处于相同的物态，熵变往往是负的。

此外，反应的温度和压力等条件也会影响熵变的正负。一般来说，当反应发生在高温和高压下，反应物的熵值较高，而生成物的熵值较低，因此熵变往往是负的。反之，当反应发生在低温和低压下，反应物的熵值较低，而生成物的熵值较高，熵变往往是正的。

总之，判断熵变的正负需要考虑反应物和生成物的物态变化以及反应的条件。对于简单的反应，可以通过计算熵值之差来判断熵变的正负。但是，对于复杂的反应，需要结合具体情况进行分析。