原子是由质子、中子和电子组成的，其中质子和中子集中在原子核中，而电子则绕着原子核旋转。每种元素的原子都有一个固定的电子数，这个数目决定了元素的化学性质和行为。

原子电子数等于什么？根据元素的原子序数，我们可以知道其原子中的电子数。原子序数是指原子核中质子的数目，也是元素在元素周期表中的位置。每个元素都有一个特定的原子序数，因此也有一个固定的电子数。

例如，氧元素的原子序数是8，因此其原子中有8个电子。碳元素的原子序数是6，所以其原子中有6个电子。这个规律适用于所有元素，因为每个元素都有一个固定的原子序数和对应的电子数。

原子电子数的重要性在于它决定了元素的化学性质。不同的元素之间的化学性质差异很大，这是由于它们的原子结构不同。例如，氧元素的8个电子使其极易与其他元素发生化学反应，因为其外层电子壳层不完整。相比之下，惰性气体的原子外层电子壳层已经完全填满，因此它们不太可能与其他元素进行化学反应。

因此，原子电子数的确定是非常重要的。它不仅告诉我们元素的化学性质，还有助于我们预测元素之间的反应和化学性质。