活化能是指在化学反应中必须克服的最小能量障碍，才能使反应发生的能量。在化学反应中，反应物必须经过一定的能量输入才能达到反应活化能，从而发生反应。因此，活化能是化学反应进行的必要条件。

对于多步反应来说，每一步反应都有自己的活化能。那么，这些活化能能否相加或相减呢？答案是肯定的。

在多步反应中，反应物必须经过每一步反应的能量输入才能到达最终产物。因此，总的反应活化能可以看作是每一步反应的活化能之和。例如，如果一个反应有三个步骤，每个步骤的活化能分别为10kJ/mol、20kJ/mol和30kJ/mol，那么总的反应活化能就是60kJ/mol。

在化学反应中，如果有一个反应物经过两个不同的反应途径，其中一个反应途径的活化能较高，另一个反应途径的活化能较低，那么这种情况下，反应物会更倾向于选择活化能较低的反应途径进行反应。因此，在这种情况下，活化能的减少可以促进反应的进行。

总之，活化能可以相加或相减，这取决于化学反应的具体情况。在多步反应中，总的反应活化能可以看作是每一步反应的活化能之和。当有多个反应途径可供选择时，活化能的减少可以促进反应的进行。