断键吸收能量与成键放出能量是化学反应中非常重要的概念，它们对于解释反应的能量变化和反应速率有着重要的意义。

断键吸收能量是指在化学反应中，当两个分子之间的化学键被断裂时，需要吸收一定的能量才能完成这个过程。这个过程中所吸收的能量被称为吸热反应，通常表示为ΔH>0。断键吸收能量的大小取决于化学键的强度和反应条件等因素，强键需要更多的能量才能断裂。

成键放出能量是指在化学反应中，当两个分子之间的化学键被形成时，会释放一定的能量。这个过程中所释放的能量被称为放热反应，通常表示为ΔH<0。成键放出能量的大小也取决于化学键的强度和反应条件等因素，强键会释放更多的能量。

这两种能量的变化可以通过热力学公式来计算，即ΔH=ΔH（反应物）-ΔH（生成物）。如果ΔH>0，则说明反应需要吸收能量才能进行，这样的反应称为吸热反应；如果ΔH<0，则说明反应可以释放能量，这样的反应称为放热反应。如果ΔH=0，则说明反应的能量不发生变化，这样的反应称为等热反应。

在实际应用中，了解断键吸收能量和成键放出能量对于控制化学反应的速率和反应的方向有着重要的意义。例如，在制备某些化学产品时，需要控制反应的速率，可以通过调整反应条件，如温度和压力等，来控制断键吸收能量和成键放出能量的大小。此外，在生产化学能源时，需要了解反应的能量变化，以便选择合适的反应方式和催化剂，以提高反应的效率和产率。

总之，断键吸收能量和成键放出能量是化学反应中非常重要的概念，它们对于解释反应的能量变化和反应速率有着重要的意义，对于实际应用也有着重要的指导意义。