水解程度越大，碱性是否会越强一直是一个备受争议的话题。在化学中，碱性一般是通过pH值来衡量的。pH值是一个反映溶液酸碱程度的指标，其数值越小表示溶液越酸，数值越大表示溶液越碱。

当化合物在水中发生水解时，会形成其对应的酸和碱。水解程度越大，意味着产生的酸和碱的浓度越高，这可能会导致pH值的变化。然而，水解程度越大是否导致碱性越强，这并不是绝对的。

首先，化合物的酸碱性质是由其分子结构决定的，而不是其水解程度。化合物的酸性基团和碱性基团的数量和强度，会影响其在水中的水解程度，但不会改变其分子结构的性质。

其次，化合物的pKa值也会影响其在水中的水解程度和碱性。pKa值是一个反映化合物酸性强弱的指标，pKa值越小，说明化合物越容易失去质子，即越酸性。如果化合物的pKa值很小，即使其水解程度很大，也不一定会产生很多碱性物质。

此外，化合物的缓冲能力也会影响其在水中的酸碱性。缓冲溶液能够在一定范围内维持其pH值不变，即使化合物发生水解也不会改变其原本的pH值。

综上所述，水解程度越大并不一定导致碱性越强。化合物的酸碱性质、pKa值和缓冲能力等因素都会影响其在水中的酸碱性。因此，在研究化学反应时，需要综合考虑多种因素，才能得出准确的结论。