活化能是化学反应中必须克服的最小能量，才能使反应发生的能量。在化学反应中，反应物必须首先经历一个能量垒，才能转变成产物。这个垒即为活化能。

活化能的大小与反应物的结构和化学键的强度有关。如果反应物中的化学键较强，那么活化能就较高。反之，如果化学键较弱，那么活化能就较低。

活化能的概念对于化学反应的研究非常重要。通过研究反应物的结构和化学键的强度，可以预测反应的活化能。这可以帮助我们设计更有效的催化剂，提高反应的速率和效率。

同时，活化能的概念也对生物化学反应有着重要的意义。在生物体内，许多反应必须在温和的条件下进行，以避免对细胞造成伤害。因此，生物体内的反应通常需要具有较低的活化能，才能够在体内进行。

总之，活化能是化学反应必须克服的最小能量，它对于化学反应的速率和效率有着重要的影响，同时也对生物化学反应有着重要的意义。